Factos sobre o enxofre 1

Sulfur é o 16º elemento da tabela periódica. Estes factos de enxofre contêm dados químicos e físicos juntamente com informação geral e história.

Célula da tabela periódica de enxofre

Factos de enxofre básico

Nome: Enxofre

Número Atómico: 16

Símbolo do Elemento: S

Grupo: 16

Periodo: 3

Bloqueio: p

Família do Elemento: Nonmetal

Massa atómica:
Directivas da IUPAC para reflectir a história física e química da amostra de magnésio. Se for necessário um único valor da massa atómica, utilizar 32.066.

Configuração Electrónica: 3s23p4 (estenografia) ou 1s22s22p63s23p4 (completo)

Descoberta: Antigos tempos

Pessoas conhecem o enxofre desde os tempos antigos. É um dos poucos elementos que podem ser encontrados em forma nativa. O enxofre tem sido conhecido por muitos nomes: sufra (palavra árabe para amarelo), brimstone, shulbari (sânscrito para “inimigo do cobre”) e sulfurium (latim). Foi reconhecido como um elemento pelo químico francês Antoine Lavoisier em 1789.

Name Origin: O enxofre foi retirado da grafia latina de sulfurium. O sufixo -ium foi retirado porque o enxofre não era um metal.

Spelling: O f em enxofre foi formalmente adoptado pela IUPAC em 1990. O enxofre foi utilizado por químicos britânicos desde o século XIX. Em 1992, a Royal Society formalizou a grafia britânica em enxofre.

Isótopos:

Enxofre natural é composto por quatro isótopos estáveis: 32S, 33S, 34S, e 36S. Existem vinte e um isótopos radioactivos que vão de 26S a 49S.

32S
Sulfur-32 é um isótopo estável contendo 16 neutrões. 95,02% do enxofre natural é enxofre-32,

33S
Sulfur-33 é um isótopo estável que contém 17 neutrões. 0,75% de enxofre natural é enxofre-33,

34S
Sulfur-34 é um isótopo estável contendo 18 nêutrons. 4,21% do enxofre natural é enxofre-34,

36S
Sulfur-36 é um isótopo estável que contém 20 neutrões. 0,02% do enxofre natural é enxofre-36,

35S
Sulfur-35 é um isótopo radioactivo contendo 19 neutrões. O enxofre-35 decompõe-se por β – decompõe-se em 35Cl com uma semi-vida de 87,51 dias. Este isótopo pode ser encontrado naturalmente em quantidades vestigiais.

Pequenos cristais de enxofre. Crédito: Ben Mills/Public Domain)

Dados Físicos

Densidade: 2,07 g/cm3

Ponto de fusão: 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F)

P>Ponto de Rebordo: 717.8 K (444,6 °C, 832,3 °F)

p>Ponto crítico: 1314 K a 20,7 MPap>Estado a 20ºC: Sólido

Calor de Fusão: 1,727 kJ/mol

Calor de Vaporização: 45 kJ/mol

Capacidade de calor solar: 22,75 J/mol-K

Configuração de concha electrónica de um átomo de enxofre.

Dados Atómicos

Rádio Atómico: 1.80 Å

Raio Covalente: 1.05 Å

Van der Waals Radius: 1.80 Å

Afinidade Electrónica: 200.41 kJ/mol

Electronegatividade: 2.58

1ª Energia de Ionização: 999.589 kJ/mol

2ª Energia de Ionização: 2251,763 kJ/mol

3ª Energia de Ionização: 3356,72 kJ/mol

4ª Energia de Ionização: 4556,231 kJ/mol

5ª Energia de Ionização: 7004.305 kJ/mol

6ª Energia de Ionização: 8495.824 kJ/mol

7ª Energia de Ionização: 27107.363 kJ/mol

8ª Energia de Ionização: 31719.56 kJ/mol

Estados de Oxidação: +6, +4, +2 (comum), +5, +3, +1, -1, -2 (invulgar)

Top: Enxofre fundente. O enxofre líquido derretido é uma cor vermelho sangue. Em baixo: O enxofre queima com uma chama azul. Crédito: Johannes Hemmerlein/GNU License

Fun Sulfur Facts

  • Sulfur ocorre livremente na natureza como um elemento nativo.
  • Sulfur torna-se vermelho quando derrete.
  • Sulfur combusta com uma chama azul.
  • Sulfur tem o maior número de alotrópodes de qualquer elemento. Existem 30 alotrópodes conhecidos, mas os cristais amarelos quebradiços são os mais comuns.
  • > O enxofre é utilizado para vulcanizar a borracha.> O enxofre pode ser utilizado como anti-séptico e antifúngico.> O enxofre é utilizado para fabricar ácido sulfúrico.Muitos compostos de enxofre são tóxicos. O sulfureto de hidrogénio mata o olfacto e pode causar paralisia respiratória e morte.li>O enxofre é extraído das cúpulas salinas forçando o vapor para os poços. O vapor derrete o enxofre e a água líquida e o enxofre são bombeados.li> Outra fonte de enxofre é da sua remoção como subproduto da refinação do petróleo.li>Sulfur não tem cheiro. O cheiro geralmente associado ao enxofre é na realidade de compostos sulfurados.

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