Fatti sullo zolfo 1

Lo zolfo è il 16° elemento della tavola periodica. Questi fatti sullo zolfo contengono dati chimici e fisici insieme a informazioni generali e storia.

Cella della tavola periodica dello zolfo

Fatti di base sullo zolfo

Nome: Zolfo

Numero atomico: 16

Simbolo dell’elemento: S

Gruppo: 16

Periodo: 3

Blocco: p

Famiglia dell’elemento: Non Metallo

Massa Atomica:
Linee guida IUPAC per riflettere la storia fisica e chimica del campione di magnesio. Se è necessario un singolo valore della massa atomica, usare 32.066.

Configurazione degli elettroni: 3s23p4 (abbreviato) o 1s22s22p63s23p4 (completo)

Scoperta: Tempi antichi

La gente conosce lo zolfo fin dai tempi antichi. È uno dei pochi elementi che si possono trovare in forma nativa. Lo zolfo è stato conosciuto con molti nomi: sufra (parola araba per giallo), brimstone, shulbari (sanscrito per ‘nemico del rame’) e sulfurium (latino). Fu riconosciuto come elemento dal chimico francese Antoine Lavoisier nel 1789.

Origine del nome: Lo zolfo fu preso dall’ortografia latina di sulfurium. Il suffisso -ium fu abbandonato perche’ lo zolfo non era un metallo.

Cronaca: La f in sulfur fu formalmente adottata dalla IUPAC nel 1990. Sulphur era usato dai chimici britannici dal 19° secolo. Nel 1992, la Royal Society ha formalizzato l’ortografia britannica in sulfur.

Isotopi:

Lo zolfo naturale è composto da quattro isotopi stabili: 32S, 33S, 34S e 36S. Esistono ventuno isotopi radioattivi che vanno da 26S a 49S.

32S
Sulfur-32 è un isotopo stabile che contiene 16 neutroni. Il 95,02% dello zolfo naturale è zolfo-32.

33S
Lo zolfo-33 è un isotopo stabile che contiene 17 neutroni. Lo 0,75% dello zolfo naturale è zolfo-33.

34S
Lo zolfo-34 è un isotopo stabile che contiene 18 neutroni. Il 4.21% dello zolfo naturale è zolfo-34.

36S
Lo zolfo-36 è un isotopo stabile che contiene 20 neutroni. Lo 0,02% dello zolfo naturale è zolfo-36.

35S
Lo zolfo-35 è un isotopo radioattivo che contiene 19 neutroni. Lo zolfo-35 decade per decadimento β in 35Cl con un’emivita di 87,51 giorni. Questo isotopo può essere trovato naturalmente in tracce.

Piccoli cristalli di zolfo. Credit: Ben Mills/Public Domain)

Dati fisici

Densità: 2,07 g/cm3

Punto di fusione: 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F)

Punto di ebollizione: 717.8 K (444,6 °C, 832,3 °F)

Punto critico: 1314 K a 20,7 MPa

Stato a 20ºC: solido

Calore di fusione: 1,727 kJ/mol

Calore di vaporizzazione: 45 kJ/mol

Capacità termica molare: 22,75 J/mol-K

Configurazione del guscio elettronico di un atomo di zolfo.

Dati atomici

Raggio atomico: 1.80 Å

Raggio covalente: 1,05 Å

Raggio Van der Waals: 1,80 Å

Affinità elettronica: 200,41 kJ/mol

Elettronegatività: 2,58

Energia di prima ionizzazione: 999.589 kJ/mol

2a energia di ionizzazione: 2251.763 kJ/mol

3a energia di ionizzazione: 3356.72 kJ/mol

4a energia di ionizzazione: 4556.231 kJ/mol

5a energia di ionizzazione: 7004.305 kJ/mol

6° Energia di Ionizzazione: 8495.824 kJ/mol

7° Energia di Ionizzazione: 27107.363 kJ/mol

8° Energia di Ionizzazione: 31719.56 kJ/mol

Stati di Ossidazione: +6, +4, +2 (comune), +5, +3, +1, -1, -2 (non comune)

Sopra: Zolfo fuso. Lo zolfo liquido fuso ha un colore rosso sangue. In basso: Lo zolfo brucia con una fiamma blu. Credit: Johannes Hemmerlein/GNU License

Fatti divertenti sullo zolfo

  • Lo zolfo si trova liberamente in natura come elemento nativo.
  • Lo zolfo diventa rosso quando si scioglie.
  • Lo zolfo brucia con una fiamma blu.
  • Lo zolfo ha il maggior numero di allotropi di qualsiasi elemento. Ci sono 30 allotropi conosciuti, ma i cristalli gialli fragili sono i più comuni.
  • Lo zolfo è usato per vulcanizzare la gomma.
  • Lo zolfo può essere usato come antisettico e antimicotico.
  • La maggior parte dello zolfo è usato per produrre acido solforico.
  • Molti composti dello zolfo sono tossici. Il solfuro d’idrogeno rende insensibile l’olfatto e può causare la paralisi respiratoria e la morte.
  • Lo zolfo è estratto dalle cupole di sale forzando il vapore nei pozzi. Il vapore scioglie lo zolfo e l’acqua liquida e lo zolfo vengono pompati fuori.
  • Un’altra fonte di zolfo è la sua rimozione come sottoprodotto della raffinazione del petrolio.
  • Lo zolfo non ha odore. L’odore generalmente associato allo zolfo è in realtà dai composti dello zolfo.

Impara di più sugli elementi della tavola periodica.