Faits sur le soufre 1

Le soufre est le 16e élément du tableau périodique. Ces faits sur le soufre contiennent des données chimiques et physiques ainsi que des informations générales et un historique.

Cellule du tableau périodique du soufre

Faits élémentaires sur le soufre

Nom : Soufre

Numéro atomique : 16

Symbole de l’élément : S

Groupe : 16

Période : 3

Bloc : p

Famille de l’élément : Non-métal

Masse atomique :
Les directives de l’UICPA pour refléter l’histoire physique et chimique de l’échantillon de magnésium. Si une seule valeur de la masse atomique est nécessaire, utilisez 32,066.

Configuration des électrons : 3s23p4 (abréviation) ou 1s22s22p63s23p4 (complète)

Découverte : L’Antiquité

Les gens connaissent le soufre depuis l’Antiquité. C’est l’un des rares éléments que l’on peut trouver sous forme native. Le soufre a été connu sous de nombreux noms : sufra (mot arabe signifiant jaune), brimstone, shulbari (sanskrit pour  » ennemi du cuivre « ) et sulfurium (latin). Il a été reconnu comme un élément par le chimiste français Antoine Lavoisier en 1789.

Origine du nom : Le soufre est issu de l’orthographe latine de sulfurium. Le suffixe -ium a été abandonné car le soufre n’était pas un métal.

Epellation : Le f de soufre a été formellement adopté par l’UICPA en 1990. Le soufre était utilisé par les chimistes britanniques depuis le 19e siècle. En 1992, la Royal Society a officialisé l’orthographe britannique de soufre.

Isotopes :

Le soufre naturel est composé de quatre isotopes stables : 32S, 33S, 34S et 36S. Il existe vingt et un isotopes radioactifs allant de 26S à 49S.

32S
Soufre-32 est un isotope stable contenant 16 neutrons. 95,02% du soufre naturel est du soufre-32.

33S
Soufre-33 est un isotope stable contenant 17 neutrons. 0,75% du soufre naturel est du soufre-33.

34S
Le soufre-34 est un isotope stable contenant 18 neutrons. 4,21% du soufre naturel est du soufre-34.

36S
Soufre-36 est un isotope stable contenant 20 neutrons. 0,02 % du soufre naturel est du soufre-36.

35S
Le soufre-35 est un isotope radioactif contenant 19 neutrons. Le soufre-35 se désintègre par désintégration β- en 35Cl avec une demi-vie de 87,51 jours. Cet isotope peut être trouvé naturellement à l’état de traces.

Petits cristaux de soufre. Crédit : Ben Mills/Public Domain)

Données physiques

Densité : 2,07 g/cm3

Point de fusion : 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F)

Point d’ébullition : 717.8 K (444,6 °C, 832,3 °F)

Point critique : 1314 K à 20,7 MPa

État à 20ºC : solide

Chaleur de fusion : 1,727 kJ/mol

Chaleur de vaporisation : 45 kJ/mol

Capacité thermique molaire : 22,75 J/mol-K

Configuration de l’enveloppe électronique d’un atome de soufre.

Données atomiques

Radius atomique : 1.80 Å

Radius covalent : 1,05 Å

Radius van der Waals : 1,80 Å

Affinité électronique : 200,41 kJ/mol

Electronégativité : 2,58

Energie de première ionisation : 999.589 kJ/mol

2e énergie d’ionisation : 2251,763 kJ/mol

3e énergie d’ionisation : 3356,72 kJ/mol

4e énergie d’ionisation : 4556,231 kJ/mol

5e énergie d’ionisation : 7004.305 kJ/mol

6e énergie d’ionisation : 8495,824 kJ/mol

7e énergie d’ionisation : 27107,363 kJ/mol

8e énergie d’ionisation : 31719,56 kJ/mol

États d’oxydation : +6, +4, +2 (courant), +5, +3, +1, -1, -2 (peu courant)

Haut : Soufre en fusion. Le soufre liquide fondu est d’une couleur rouge sang. En bas : Le soufre brûle avec une flamme bleue. Crédit : Johannes Hemmerlein/GNU License

Fun Sulfur Facts

  • Le soufre existe librement dans la nature en tant qu’élément natif.
  • Le soufre devient rouge lorsqu’il fond.
  • Le soufre brûle avec une flamme bleue.
  • Le soufre possède le plus grand nombre d’allotropes de tous les éléments. Il existe 30 allotropes connus, mais les cristaux jaunes cassants sont les plus courants.
  • Le soufre est utilisé pour vulcaniser le caoutchouc.
  • Le soufre peut être utilisé comme antiseptique et antifongique.
  • La majeure partie du soufre est utilisée pour fabriquer de l’acide sulfurique.
  • Plusieurs composés du soufre sont toxiques. Le sulfure d’hydrogène rend l’odorat mort et peut provoquer une paralysie respiratoire et la mort.
  • Le soufre est extrait des dômes de sel en forçant la vapeur dans les puits. La vapeur fait fondre le soufre et l’eau liquide et le soufre sont pompés.
  • Une autre source de soufre provient de son élimination comme sous-produit du raffinage du pétrole.
  • Le soufre n’a pas d’odeur. L’odeur généralement associée au soufre provient en fait des composés du soufre.

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