Datos sobre el azufre 1

El azufre es el 16º elemento de la tabla periódica. Estos datos sobre el azufre contienen datos químicos y físicos junto con información general e historia.

Celda de la tabla periódica del azufre

Datos básicos del azufre

Nombre: Azufre

Número atómico: 16

Símbolo del elemento: S

Grupo: 16

Período: 3

Bloque: p

Familia del elemento: No metal

Masa atómica:
Directrices de la IUPAC para reflejar la historia física y química de la muestra de magnesio. Si se necesita un único valor de la masa atómica, utilice 32.066.

Configuración de los electrones: 3s23p4 (abreviatura) o 1s22s22p63s23p4 (completa)

Descubrimiento: En la antigüedad

La gente ha conocido el azufre desde la antigüedad. Es uno de los pocos elementos que se pueden encontrar en forma nativa. El azufre ha sido conocido con muchos nombres: sufra (palabra árabe que significa amarillo), azufre, shulbari (sánscrito que significa «enemigo del cobre») y sulfurium (latín). Fue reconocido como elemento por el químico francés Antoine Lavoisier en 1789.

Origen del nombre: El azufre se tomó de la grafía latina de sulfurium. El sufijo -ium se eliminó porque el azufre no era un metal.

Delimitación: La f de azufre fue adoptada formalmente por la IUPAC en 1990. El azufre fue utilizado por los químicos británicos desde el siglo XIX. En 1992, la Royal Society formalizó la ortografía británica de azufre.

Isótopos:

El azufre natural se compone de cuatro isótopos estables: 32S, 33S, 34S y 36S. Existen 21 isótopos radiactivos que van desde el 26S hasta el 49S.

32S
El azufre-32 es un isótopo estable que contiene 16 neutrones. El 95,02% del azufre natural es azufre-32.

33S
El azufre-33 es un isótopo estable que contiene 17 neutrones. El 0,75% del azufre natural es azufre-33.

34S
El azufre-34 es un isótopo estable que contiene 18 neutrones. El 4,21% del azufre natural es azufre-34.

36S
El azufre-36 es un isótopo estable que contiene 20 neutrones. El 0,02% del azufre natural es azufre-36.

35S
El azufre-35 es un isótopo radiactivo que contiene 19 neutrones. El azufre-35 decae por desintegración β- en 35Cl con una vida media de 87,51 días. Este isótopo puede encontrarse de forma natural en cantidades mínimas.

Pequeños cristales de azufre. Crédito: Ben Mills/Dominio Público)

Datos físicos

Densidad: 2,07 g/cm3

Punto de fusión: 388,36 K (115,21 °C, 239,38 °F)

Punto de ebullición: 717.8 K (444,6 °C, 832,3 °F)

Punto Crítico: 1314 K a 20,7 MPa

Estado a 20ºC: Sólido

Calor de Fusión: 1.727 kJ/mol

Calor de Vaporización: 45 kJ/mol

Capacidad calorífica polar: 22,75 J/mol-K

Configuración de la capa de electrones de un átomo de azufre.

Datos atómicos

Radio atómico: 1.80 Å

Radio covalente: 1,05 Å

Radio Van der Waals: 1,80 Å

Afinidad de los electrones: 200,41 kJ/mol

Energía de ionización 1: 999.589 kJ/mol

2ª Energía de Ionización: 2251.763 kJ/mol

3ª Energía de Ionización: 3356.72 kJ/mol

4ª Energía de Ionización: 4556.231 kJ/mol

5ª Energía de Ionización: 7004.305 kJ/mol

6ª Energía de Ionización: 8495.824 kJ/mol

7ª Energía de Ionización: 27107.363 kJ/mol

8ª Energía de Ionización: 31719.56 kJ/mol

Estados de Oxidación: +6, +4, +2 (común), +5, +3, +1, -1, -2 (poco común)

Arriba: Azufre fundido. El azufre líquido derretido es de color rojo sangre. Abajo: El azufre arde con una llama azul. Crédito: Johannes Hemmerlein/Licencia GNU

Diversos datos sobre el azufre

  • El azufre se encuentra libremente en la naturaleza como elemento nativo.
  • El azufre se vuelve rojo cuando se funde.
  • El azufre arde con una llama azul.
  • El azufre tiene el mayor número de alótropos de cualquier elemento. Hay 30 alótropos conocidos, pero los cristales amarillos frágiles son los más comunes.
  • El azufre se utiliza para vulcanizar el caucho.
  • El azufre se puede utilizar como antiséptico y antifúngico.
  • La mayor parte del azufre se utiliza para fabricar ácido sulfúrico.
  • Muchos compuestos de azufre son tóxicos. El sulfuro de hidrógeno paraliza el sentido del olfato y puede causar parálisis respiratoria y la muerte.
  • El azufre se extrae de las cúpulas de sal forzando el vapor en los pozos. El vapor derrite el azufre y el agua líquida y el azufre se bombean hacia fuera.
  • Otra fuente de azufre es su eliminación como subproducto del refinado del petróleo.
  • El azufre no tiene olor. El olor generalmente asociado con el azufre es en realidad de los compuestos de azufre.
  • Aprende más sobre los elementos de la tabla periódica.