C’est élémentaire

Bien que des composés d’arsenic aient été exploités par les premières civilisations chinoise, grecque et égyptienne, on pense que l’arsenic lui-même a été identifié pour la première fois par Albertus Magnus, un alchimiste allemand, en 1250. L’arsenic existe à l’état libre dans la nature, mais on le trouve le plus souvent dans les minéraux arsénopyrite (FeAsS), réalgar (AsS) et orpiment (As2S3). Aujourd’hui, la plupart de l’arsenic commercial est obtenu par chauffage de l’arsénopyrite.

L’arsenic et ses composés sont toxiques. Ils ont été utilisés pour fabriquer de la mort-aux-rats et certains insecticides. De petites quantités d’arsenic sont ajoutées au germanium pour fabriquer des transistors. L’arséniure de gallium (GaAs) peut produire de la lumière laser directement à partir de l’électricité.

Si vous avez prêté une attention particulière aux données physiques énumérées ci-dessus, vous avez peut-être remarqué que le point d’ébullition de l’arsenic est inférieur à son point de fusion. Cela se produit parce que ces deux températures sont mesurées à des pressions atmosphériques différentes. Lorsqu’il est chauffé à la pression atmosphérique standard, l’arsenic passe directement de l’état solide à l’état gazeux, ou se sublime, à une température de 887 K. Pour former de l’arsenic liquide, la pression atmosphérique doit être augmentée. À 28 fois la pression atmosphérique standard, l’arsenic fond à une température de 1090 K. S’il était également mesuré à une pression de 28 atmosphères, le point d’ébullition de l’arsenic serait plus élevé que son point de fusion, comme vous vous y attendriez.